RoBrainid
a fost răspuns

2) 1,6 g Zn impur reactioneaza cu oxigenul si se obtin 1,62g de oxid de zinc,ZnO. Calculeaza puritatea zincului introdus in reactie.

Răspuns :

Raoullid

Salut!

Ecuația reacției de oxidare a zincului:

       2Zn  +  O₂  =>  2ZnO

  • Date cunoscute:

              m(imp) = 1.6g Zn

              m(produs) = 1.62g ZnO

  • Date cerute:

               P = ?% (Zn)

REZOLVARE:

- cunoscând masele molare ale Zn (A=65g/mol) și O (A=16g/mol), se poate determina cantitatea de Zn pur care reacționează:

  x                     1.62g

2Zn  +  O₂  =>  2ZnO         x = 1.62*(2*65) / (2*81) = 1.3g Zn

2*65                   2*81

(masa molară a oxidului de Zn este 81g/mol)

- puritatea zincului supus oxidării se determină din relația: [tex]P=\frac{m_p}{m_{imp}}*100[/tex]

- se cunosc atât mp (1.3g) cât și m(imp) (1.6g), deci puritatea va fi:

[tex]P=\frac{m_p}{m_{imp}}*100=\frac{1.3{\not}g}{1.6{\not}g}*100=81.25\%[/tex]

Succes!

ID Alte intrebari