O cantitate de bariu, este pusa sa reactioneze cu o solutie de acid azotic de concentratie 63%, obtinandu-se 89,6 l de gaz. Se cere:

a. Scrieti si egalati ecuatia reactiei chimice, denumiti produsii de reactie

b. Calculati cantitatea de bariu exprimata in moli.

c. Calculati cantitatea de sare obtinuta din reactie, exprimata in grame.

d. Masa de solutie de acid azotic necesara reactiei.

Question

a fost răspuns

Răspuns :

Pokju8888id Pokju8888id · Answer 1

Răspuns:

Explicație:

Ba react. cu HNO3

c sol. HNO3= 63%

89,6 L gaz

a.ec.

b. g ,moli Ba

c. g sare

d. ms HNO3

-se afla nr. de moli de gaz din 89,6 L

n= 89,6 L : 22,4 L/moli=4 moli H2

xmoli zmoli ymoli 4moli

Ba + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2 [ azotat de bariu + hidrogen]

1mol 2moli 1mol 1mol

x= 4moli Ba

m= n . m

m= 4moli .137g/moli=548 g Ba

y= 4moli sare

M= 137 + 2.14 + 6.16=247-------> 247g/moli

m= 4moli . 247g/moli=988 g sare

z= 4 .2= 8 moli HNO3

MHNO3= 1+ 14 + 3.16= 63------> 63g/moli

mHNO3= 8moli . 63g/moli=504 g HNO3

ms= md.100 : c

ms= 504 .100 : 63= 800 g sol. HNO3