a fost răspuns

Determina masa de acid azotic care se obtine din 80,8 g azotat de potasiu in reactia cu cantitatea stoechiometric necesara de solutie concentrata de acid sulfuric, daca randamentul de transformare a azotatului de potasiu este de 94%.
2KNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + K2SO4

Răspuns :

Dhidioseanuid

Răspuns:

m totala =80,8 g KNO3

η= 94 %

M HNO3= 1 +14 + 3×16= 63g/moli

MKNO3= 39 + 14 + 3×16= 101g/moli

- aflam masa de KNO3 care se transforma [mp ]

η= mp×100 /m t otala

mp= η× 80,8  / 100

mp= 94 × 80,8/ 100 = 75,952 g KNO3

- aflam  masa de HNO3

2.101g                                        2.63g

2KNO3 + H2SO4→ K2SO4 + 2HNO3

75, 952 g                                   xg

x= 75,952 × 2 ×63 /2 . 101 =47, 376 g HNO3

Explicație:

η= randament

ID Alte intrebari