PRIMA PROBLEMA
Răspuns:
20 moli. x L
__. ___
Cl2 + H2 = 2HCl
__. ___
1 mol 2*22,4 L
x=20*2*22,4 /1 (calculezi tu) L
Explicație:
Am scris reacția clorului cu hidrogenul, de unde avem ca produs de reacție acidul clorhidric.
Am subliniat și supraliniat clorul si acidul clorhidric.
Deasupra clorului am scris nr. de moli pe care ni l-a oferit problema și dedesubt am scris nr. coeficientului din fața clorului (=1).
Deasupra acidului clorhidric am scris X (=volumul de HCl pe care trebuia să îl aflăm) și dedesubt am înmulțit coeficientul din fața HCl (=2) cu volumul molar (al cărui valoare o învățăm la școală).
Am înmulțit pe diagonală și am aflat X.
A DOUA PROBLEMĂ
Răspuns:
27g. x g
__. ____
2Al+3/2O2= Al2O3
__. ____
2*27 g. 102 g
p=mp*100/mi,rezulta mp=mi*p/100 = 27 g Al
masa molară a Al2O3 = 27*2 + 16*3=54+48=102 g
X=27*102/2*27 (calculezi tu) g
Explicație:
Am scris reacția aluminiului cu oxigenul, de unde a rezultat ca produs de reacție oxidul de aluminu.
Am egalat reacția.
Am subliniat și supraliniat Al și Al2O3
Deoarece problema ne-a dat puritatea, era clar că masa de Al din datele problemei este masa impura. Am calculat (cu formula) masa pura de Aluminu si am folosit-o pe reacție. Deci, deasupra aluminiului am scris masa lui și dedesubt am scris masa lui molară, înmulțita cu coeficientul(=2).
Deasupra Al2O3 am scris X (=este masa pe care ne-o cere problema) și dedesubt am scris masa lui molară pe care am calculat-o.
Am înmulțit pe diagonală și am aflat X.
NOTAȚII
1. L=litru
g=gram
Cl=clor
H=hidrogen
HCl=acid clorhidric
2. g=gram
Al=aluminiu
O=oxigen
Al2O3=oxid de aluminiu
p=puritatea
mp=masa pură (ÎNTOTDEAUNA FOLOSIM MASA PURĂ PE REACȚIE, NU MASA IMPURA)
mi=masa impura
Sper că te-am ajutat și te-am făcut să înțelegi! ❤️
