224 L CH4 (c.n.) se trateaza cu 448 L Cl2 (c.n.). Stiind ca rezulta CH3Cl:2Cl2:CHCl3:CCL4=5:4:2:1 (raport molar),sa se calculeze: a)masa de clorometan rezultata; b) volumul de HCl rezultat,daca reactiile au avut loc cu randament de 100% cei 2 reactanti s au consumat integral.
te rog sa-mi comunici daca este bine, pentru ca mie imi rezulta ca Cl2 este in exces, e adevarat ca foarte putin; de aceea, am facut calculele in functie de nr.moli metan
