Răspuns:
1.
Z=33
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
grupa a V A perioada 4, 4 straturi 8 straturi
2. a) Z=34Cr
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 ( nu există element care să aibe 3d4)
b) Z=32 Ge
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
3.
Z=16 S
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 grupa a VI-a perioada 3, 3 straturi 5substraturi
4.
Z=35 Br
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
5.
Z=36 Kr
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
a 4 straturi, b) 8 substraturi c) blocul p de elemente d) 4 orbitali s, are 18 e pe ultimul strat f) grupa a VIII a A(18) ,perioada 4, g ) zero valenta h) gaz rar nu are caracter chimic
6.
Z=34Cr
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
7. Z=18 Ar
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
8 z=20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
grupa a II-a A perioada 3
9. Z=53 I (iod)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
grupa a VII a A (17) perioada 5
10.
1. Elementele unei perioade sunt cuprinse între două gaze mobile succesive
2. La elementele din grupele principale electronul distinctiv este plasat în orbitalii s sau p
din ultimul strat .
3. Numărul grupei ne Indică suma dintre numărul de electroni din substratul s al
ultimului strat şi numărul de electroni din substratul d al penultimului strat.
4. Numărul perioadei este indică numărul de straturi ocupate cu electroni.
5. Elementul cu valoarea numărului atomic Z =17 este situat în grupa 17(VII A) şi perioada 3.
