Răspuns:
Egalearea se face cu coeficienți.
Coeficienții sunt numere naturale și se pun în fața substanțelor în ecuația reacției pentru a se înmulți cu nr. de atomi din substanță și pentru a-l schimba.
Ex. Al+O2----->Al2O3
Zici așa "Intră un atom de aluminiu și ies doi." Deci trebuie să pui un doi la aluminiu.
2Al+O2----->Al2O3
Apoi "Intră 2 atomi de Oxigen și ies 3" Aici pui 3 la O2 și 2 la Al2O3
2Al + 3O2---->2Al2O3
Dar verifici din nou aluminiul pentru că ai pus un alt coeficient la oxidul de aluminiu "Intra 2×1=2 atomi de aluminiu si ies 2×2=4 atomi de aluminiu" Atunci scrii
4Al+3O2 ----->2Al2O3
Deci intră: 4 Al și 6 O
Și ies: 4 Al și 6 O
Legea conservarii masei substanțelor este: În cursul reacțiilor chimice, masa produșilor de reacție trebuie să fie egală cu masa reactanților.
Adică, dacă ai Al+O2---->Al2O3 (forma neegalată), trebuie să verifici dacă masa atomică a aluminiului + masa molara a oxigenului = masa molara a Al2O3
Deci 27+2•16 (pt ca ai 2 at. de O)=2•27+3•16
59=102 FALS
Dacă ai varianta egalată, unde numărul de atomi din stânga săgeții este egal cu numărul de atomi din dreapta săgeții, este logic că și masele vor fi la fel:
4Al+3O2 ----->2Al2O3
4•27+3•32=4•27+6•16
108+96=108+96
204=204 ADEVĂRAT
Notă: Când ai substanță compusă, calculezi masa molară și o înmulțești cu coeficientul, ex. 4Fe2O3= 4MFe2O3
Masa molară este egală cu însumarea maselor atomice elementelor componente substanței.
MFe2O3=2•56+3•16=112+48=160
4MFe2O3=4•160=640
Altceva: Unele reacții (ca CaCO3=CaO+CO2) nu au nevoie de coeficienți, fiind deja egalate.
