Răspuns: Rezolvarea propusă este pe bază de calcul stoechiometric, cu ajutorul volumului molar!
Etape
1) Scriem ecuația chimică egalată, la reacția de ardere a butanului (alcan, C₄H₁₀) cu oxigen (O₂). Este o reacție de combinare dintre butan și oxigen cu formare de bioxid de carbon și apă și se degajă căldură (reacție exotermă):
C₄H₁₀ + 13/2O₂ → 4CO₂↑ + 5H₂ O ↑
unde coeficienții stoechiometrici sunt:
1 la C₄H₁₀; 13/2 la O₂; 4 la CO₂ ; 5 la H₂O. Fiindcă, avem un coeficient 13/2 (6,5) care nu este cifră întreagă, vom înmulți ecuația chimică de mai sus cu 2 astfel:
2 x (C₄H₁₀ + 13/2O₂ → 4CO₂↑ + 5H₂ O ↑ )
Rezultă ecuația, pe care vom face calcul stoechiometric, pentru volumul de oxigen consumat de 56 L de butan:
2 C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂↑ + 10H₂ O ↑
2) scriem datele problemei:
-reactanți: O₂ și C₄H₁₀
-produși de reacție gazoși: CO₂ și H₂O vapori
-volum de C₄H₁₀= 56 L, pe care-l considerăm, că s-a măsurat în condiții normale de temperatură și presiune.
-volum de O₂ consumat de 56 L de C₄H₁₀ = ? = necunoscuta problemei=X (L), tot în condiții normale.
-fiindcă apreciem, că există condiții normale de temperatură și presiune, avem nevoie de volumul molar (vezi aplicații la Legea lui Avogadro):
1mol din orice gaz, în condiții normale de temperatură și presiune ocupă 22,4 L
3) calculăm X (L) de O₂ prin calcul stoechiometric, astfel:
V (L) date: 56 L..............X (L)
ec. ch: 2 C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂↑ + 10H₂ O ↑
n moli: 2.................13..............8.................10
n Vol molar 2.22,4L.......13.22,4L
X (L) O₂ din proporția formată este:
X (L) O₂ = 56 L .13.22,4 L / 2.22,4 L = 728 / 2 =364 L
R: 364 L de O₂
Verificati, calculele vă rog!
Explicație:
