1.a. endoterma
b. exoterma
2.
cu cat valoarea entalpiei stand molara de formare este mai mica cu atat creste stabilitatea molecului unei substante
=> ΔH°(C2H2) < ΔH°(H2O2) < ΔH°(Ca(OH2))
3.
a.
stim ca ΔHr = ∑ΔH°(produsi) - ∑ΔH°(reactanti)
=> ΔHr = [2ΔH°(PbO) + 2ΔH°(SO2)] - [0 + 2ΔH°(PbS2)]
= [2(-217,3) + 2(-296,8)] - 2(-100,4)
= -1229 kJ
b.
ΔHr = -Q => Q = +1229 kJ
la formarea a 2 moli PbO ................. 1229 kJ
x moli ........................... 4137 kJ
= 6,73 moli PbO
4.
Se aplica legea lui Hess
unde ΔHr = ΔHr1 + ΔHr2, algebric
fata de reactia de baza verificam unde se gasesc componentii din ea in reactiile secundare si se vor inmultii cu coeficientul din fata fiecarui component cu semn (-) daca este opus ca asezare si cu (+) daca sunt pe aceasi pozitie.
S(s) din reactia de baza se gaseste tot ca reactant si in reactia 1 => inmultim cu 1
S(l) din reactia de baza se gaseste la reactant in r. 2 => -1 la reactia 2
=> ΔHr = ΔHr1 + (-1)ΔHr2
= -293 + (-1)(-573) = 280 kJ
5.
vezi teoria din manual si caietul de clasa
