Răspuns:
Explicație:
40g sol. Na2SO4, c=7,1%
100g sol. Pb (NO3)2 ,c=3,31%
masa pp PbSO4= 2,424g [mp ]
randamentul
-se afla md de Na2SO4
md= c . ms :100
md= 7,1 .400 : 100=28,4 g Na2SO4
-se afla md sol. de Pb(NO3)2
md=3,31 . 100 : 100= 3,31 g Pb(NO3)2
=se pare ca una din subst. reactante se afla in exces
-se scrie ec . reactiei
-se presupune ca nu se cunoaste masa de Na2SO4=x
xg 3,31g yg
Na2SO4 + Pb(NO3)2 =2 NaNO3 + PbSO4
142g 331g 303g
x= 142 . 3,31 : 331 = 1,42g Na2SO4 consumat
Deci Na2SO4 este in exces-----> 28,4 - 1,42=26,98 g Na2SO4 in exces
-se afla masa de PbSO4 din ecuatie=y
y=3,31 . 303 : 331=3,03 g PbSO4
-se afla randamentul
randament= mp . 100 : mt
rand.= 2,424 .100 : 3,03= 80 %
MNa2SO4= 2.23+ 32 +4.16=142-------> 142g/moli
M Pb(NO3)2= 207 +2.14 +6.16=331------->331g/moli
MPbSO4= 207 +32+4.16=303------>303g/moli
