4.
M.CaCO3 = 40+12+48 = 100 g/mol
1 mol CaCO3 ......... 100 g .................. 182 kJ
200000 g ........... x = 364 MJ
5.
cu cat entalpia stand. molara de formare este mai mica cu atat stabilitatea moleculei unei substante este mai mare
NO < NO2 < CO
1.
stim ca ΔrH = H°fprodusi - H°freactanti
=> ΔrH = [3*H°f(H2O) + 2*H°f(CO2)] - [3*H°f(O2) + H°f(C2H5OH)]
=> -1365 = [3(-285,5)+2(-393,5)] - [0 + H°f(C2H5OH)]
=> H°f(C2H5OH) = 278,5 kj/mol
