Curdovlenutaid
a fost răspuns

De calculat masa de carbonat de calciu obținută la trecerea bioxidului de carbon prin soluția de Ca(OH)2 cu masa de 185g și partea de masă de 20. %​

Răspuns :

Pokju8888id

Răspuns:

Explicație:

ms Ca(OH)2 = 185g

c=20%

m CaCO3

-se afla   md   sol. de Ca(OH)2

md= c.ms :100

md=20 . 185 : 100=3,7 g Ca( OH)2

-se scrie ec. , se trec datele pe ec , se calculeaza masa CaCO3=X

3,7g                        xg

Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O

74g                          100g

x=3,7 . 100 : 74=5 g CaCO3

n= 5g : 100g/moli= 0,05 moli CaCO3

MCa(OH)2=40+2.16 +2=74------->74g/moli

MCaCO3= 40+12 +3.16= 100-------> 100g/moli

ID Alte intrebari