Carbonatul de calciu(piatra de var, calcar),CaCO3 reacționează cu 400g soluție de acid clorhidric cu concentrația procentuală 36,5%.Se cere:

a. Ecuația reacției chimice

b. Calculează masa(grame) de carbonat de calciu care reacționează.

c. Volumul(litri) gazului degajat din reacție

Question

a fost răspuns

Răspuns :

Pokju8888id Pokju8888id · Answer 1

Răspuns:

Explicație:

400g sol. HCl

c=36,5%

react. cu CaCO3

a. ec

b. g CaCO3

c. Vgaz

xg 146g yg

CaCO3 + 2HCl = CaCO3 + CO2 + H2O

100g 2 . 36,5g 44g

-se afla md sol. de HCl

md= c . ms : 100

md= 36,5 . 400 : 100=146 g HCl

x=100 . 146 : 73 = 200 g CaCO3

n= 200g : 100g/moli= 2moli CaCO3

-se afla masa de CO2=y

y=146 . 44 : 73=88 g CO2

-se afla nr. de moli de CO2

n= 88g : 44g/moli=2 moli CO2

-se afla V CO2

VCO2= 2moli . 22,4 L/moli =44,8 L

MCaCO3=40+12+3.16=100-------> 100g/moli

MCO2=12+2.16=44------->44g/moli

MHCl= 1+ 35,5=36,5 --------> 36,5g/moli

-se afla masa de CaCO3