Kikimonster09id
a fost răspuns

În urma interacțiunii a 13 g de zinc cu 78,4 g soluție de acid sulfuric concentrat s-au eliminat 4,48 L de oxid de sulf (IV). Calculează masa sulfatului format și partea de masă a acidului din soluție.
În urma interacțiunii a 13 g de zinc cu 78,4 g soluție de acid sulfuric concentrat s-au eliminat 4,48 L de oxid de sulf (IV). Calculează masa sulfatului format și partea de masă a acidului din soluție.

Răspuns :

Puia68id

Răspuns:

niu,SO2=V/Vm= 4,48/22,4 mol=0,2mol

1mol............2mol...................1mol.....1.mol...2mol

Zn    +    2H2SO4   ---> ZnSo4 + SO2   + 2H2O

x.................y.............................z..........0,2mol......t

x= niu=0,2mol Zn->    m= niuxM= 0,2x65g=13g-> rezulta ca se consuma toata masa de zinc

y=niu=0,4molH2SO4  -> m= niuxM=0,4X98g=39,2g

z=0,2molZnSO4---> m= niuxM=0,2x161g=32,2g

t=0,4molH2O---> m=niuxM=0,4X18g=7,2g

solutia de acid este caracterizata de marimile

md=39,2g

ms=78,4g

c= mdx100/ms= 39,2x100/78,4=50%

Explicație:

ID Alte intrebari