Răspuns: Varianta propusă!
Masa necunoscută de NaOH din problemă se află prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația chimică dintre Na din aliaj și apă, fiindcă există precizarea în enunț ” masa de NaOH care rezultă prin reacția chimică a apei cu cantitatea stoechiometrică de Na”.
Na + H₂O → NaOH + 1/2 H₂↑
Stoechiometric se exprimă, cu ajutorul ecuației chimice, că:
1 mol atom Na consumă doar 1 mol de H₂O și formează 1 mol de NaOH și 1/2(0,5) mol de H₂ gaz
1mol atom Na = Masa atomică, A, =23 g/mol.atom
1mol NaOH =Masa moleculară, NaOH=A Na +A O +A H = 23+16+1=40 g/mol
Calcule de masă NaOH (X).Etape
a) calculăm masa de Na (Y) din 10 g aliaj cu 0,46% de Na, prin calcul de puritate:
dacă în 100 %(g) aliaj.............sunt 0,46%(g) Na
atunci în 10 g aliaj...................sunt....Y, g, de Na
Y, g Na = 10 g . 0,46% / 100% = 0,046 g de Na
b) Calculăm X, g, de NaOH, dacă 0,046 g de Na, consumă stoechiometric o cantitate de apă, pentru a forma stoechiometric o cantitate de NaOH, astfel:
masa, g: 0,046 g Na..................X, g, NaOH
ecuația chimică: Na + H₂O = NaOH + 1/2 H₂
stoechiometric: 1mol atom Na...............1mol NaOH
sau cu M: 23 mol/atom Na.......40 g/mol NaOH
X, g, NaOH = 0,046 g .40/23=0,08 g NaOH
R: 0,08 g NaOH
Explicație:
