Concentrația molară = nr. de moli de substanță dizolvată în 1000 mL soluție.
Expresia concentrației molare: [tex]C_M=\frac{n}{V_s}[/tex]
Obs.: se va lua în considerare faptul că 1cm³ = 1mL = 0.001 L(!)
Se amestecă 200cm³ soluție de concentrație 0.5M cu 300cm³ soluție de concentrație 3M, rezultând o soluție finală de concentrație necunoscută.
Volumul soluției 1: 200cm³ = 200mL = 0.2L
Volumul soluției 2: 300cm³ = 300mL = 0.3L
Rezolvare:
- se determină nr. de moli dizolvați în fiecare soluție:
· pentru soluția 1: [tex]C_M_1=\frac{n_1}{V_s_1}\implies n_1=C_M_1\ \cdot\ V_s_1=0.5\ mol/{\not}L\ \cdot\ 0.2\ {\not}L=0.1\ mol[/tex]
· pentru soluția 2:
[tex]C_M_2=\frac{n_2}{V_s_2}\implies n_2=C_M_2\ \cdot\ V_s_2=3\ mol/{\not}L\ \cdot\ 0.3\ {\not}L=0.9\ mol[/tex]
- volumul de soluție finală, rezultată la amestecare este:
[tex]V_f=V_1+V_2=0.2\ L+0.3\ L=0.5\ L[/tex]
- nr. total de moli care se dizolvă este:
[tex]n_f=n_1+n_2=0.1\ mol + 0.9\ mol = 1\ mol[/tex]
- deci, concentrația molară a soluției finale va fi:
[tex]C_M=\frac{n}{V_s}=\frac{1\ mol}{0.5\ L}=2\ mol/L\ (M)[/tex]
Răspuns: C. 2M
Mult succes!
