Răspuns:
Un amestec echimasic de componenți se explică prin mase egale de componenți: echi vine de la egal și masic vine de la mase.
Masa de Ca cerută din amestec = masa de Ca din CaCO₃+ masa de Ca din Ca(HCO₃)₂ = X+Y
Aceste mase X, Y se află cu regula de trei simplă, unde intră masa moleculară de CaCO₃, respectiv de Ca(HCO₃)₂, masa atomică de Ca (avem 1 Ca, 1 atom g de Ca în ambele forme de carbonat) și masele celor două săruri.
Sau: masa Ca(mg) = masa carbonat (mg) . A Ca / Masa moleculară carbonat
Etape de calcul
a) masa de CaCO₃ și masa de Ca(HCO₃)₂ din amestec=?
300 g amestec echimasic = m CaCO₃+m Ca(HCO₃)₂=2 m CaCO₃=300/2
m CaCO₃= m Ca(HCO₃)₂=150 mg
b) masa de Ca (X), g, din 150 mg carbonat de calciu=?
M CaCO₃ = A Ca + A C + 3A O = 40+12+3.16=100 mg /mmol
dacă în 100 mg/mol CaCO₃..........sunt 40 mg/mmol atom Ca
atunci în 150 mg CaCO₃................sunt X mg Ca
X, mg Ca= 150 mg.40 /100=60 mg Ca
c) masa de Ca (Y), mg, din 150 mg carbonat acid de calciu=?
M Ca(HCO₃)₂= A Ca + 2 A H + 2 A C + 6 A O=40+2.1+2.12+6.16=162 mg/mmol
dacă în 162 mg/mmol Ca(HCO₃)₂..........40 mg/mmol Ca
atunci în 150 mg Ca(HCO₃)₂................Y, mg , Ca
Y, mg, Ca = 150 mg. 40/162=37,03 mg
d) masa de Ca total=?
m Ca= X + Y = 60+37=97 mg aprox
R: 97 mg Ca aprox.
Explicație:
