Răspuns:
Are loc reacția chimică de ardere a alcoolului etilic, dizolvat în 20 cm³(mL) soluție de alcool, concentrație procentuală 58% și densitatea de 0,9 g/mL.
H₃C-H₂C-OH + 7/2O₂ → 2CO₂ ↑ + 3 H₂O↑ / x2
2H₃C-H₂C-OH + 7O₂ → 4CO₂ ↑ + 6H₂O↑
Etape de calcul, pentru aflarea volumului (L)de CO₂, măsurat în condiții normale de temperatură și presiune (c.n.).
a) calculăm masa dizolvată (md) de CH₃CH₂OH în soluție, cu relația matematică pentru concentrația procentuală (C%). Am înțeles, că numai cantitatea de alcool etilic adusă de soluție, va arde!
C% alcool = md alcool .100 / ms
md alcool = C%.ms/100
unde:
ms= masa de soluție (g) . Nu o știm, dar se va calcula din densitatea (d) și volumul (Vs) de soluție:
d= ms / Vs
0,9 g/mL = ms /20 mL
ms= 0,9 g/mL .20 mL=18 g soluție de alcool
Introducem valorile numerice în relația pentru md alcool și rezolvăm:
md alcool = 58% .18 g soluție/ 100% soluție=10,44 g alcool
b) calculăm Volumul de CO₂ (L)=X, prin calcul stoechiometric.
M C₂H₅OH = 2A C + 6.A H + A O =2.12+6.1+16=46 g/mol
V m = volum molar CO₂= 22,4 L/ 1mol ( s-a specificat, că vom lucra cu volumul măsurat în c.n. și în acest caz apelăm la volumul molar, pentru calculul stoechiometric).
g/mL: 10,44 g alcool.............................X (L) CO₂
2H₃C-H₂C-OH + 7O₂ → 4CO₂ ↑ + 6H₂O↑
stoechiometric:
2 moli .................................4 moli CO₂ sau
2.46 g/mol alcool......................4.22,4 L
X (L) CO₂ =10,44 g alcool. 4.22.4L /mol / 2.46 g/mol
X =10,167 L
R: aprox 10,17 L CO₂
Explicație:
