Răspuns:
a) Zn (s) + CuSO₄ (soluție) → Cu↓ (s) + ZnSO₄ (soluție)
b) procentul de Zn transformat = % Zn consumat stoechiometric pentru formarea de 1,6 g de Cu
% Zn transformat = m Zn consumat stoechiometric. 100 / m Zn total
unde:
m Zn = masa de Zn (g) consumat stoechiometric= X (g) nu știm; se calculează
m Zn total = masa plăcuței de Zn=10 g, din care se consumă o parte de Zn pentru 1,6 g de Cu
Calcule
b1) calcul de X, m Zn consumat stoechiometric, pentru formarea de 1,6 g de Cu:
A Cu = 64g/mol atom , A Zn = 65 g/mol atom (tabelul maselor atomice)
X, g Zn................................................1,6 g de Cu
Zn + Cu SO₄ = Cu + Zn SO₄
stoechiometric:
1mol atom Zn............................1mol atom Cu sau:
65 g/mol Zn......................64 g/mol Cu
X, g, Zn = 1,6 g Cu .65 Zn/ 64 Cu = 1,625 g Zn
b2) % Zn consumat din 10 g de Zn plăcuta:
% Zn = 1,625 g .100 / 10 g =16,25 % Zn consumat
R : 16,25 % de Zn netransformat și 83,75 % Zn netransformat (este restul de plăcuță).
Explicație:
