O proba de 10 ml dintr-o soluție A de hidroxid de calciu a fost tratată cu soluție de acid oxalic in exces. Precipitatul format a fost spălat și apoi dizolvat intr-o soluție de acid sulfuric. Acidul oxalic pus astfel in libertate a fost titrat cu 12,5 ml soluție KMnO4 0,01 M. Determinați concentrația molara a soluției A

A) 0,01 M
B) 3 M
C) 3,125 M
D) 0,5 M
E) 0,03125 M

Question

a fost răspuns

Răspuns :

Puia68id Puia68id · Answer 1

Răspuns:

c,m= niu/V-----> niu=0,125x10⁻³ mol KMnO4

2KMnO4+ 3H2SO4---> K2SO4+ 2MnSO4+3H2O+5O

2mol KMnO4........5molO

0,125X10⁻³mol..........x

x= 0,3125x10⁻³molm O

Ca(OH)2+ HOOC-COOH----> (C2O4)Ca+H2O

(C2O4)Ca+H2SO4---> HOOC-COOH +CaSO4

HOOC-COOH+O---> 2CO2+H2O

1mol acid...........1molO

X............................0,315X10⁻³mol

x= 0,3125x10⁻⁵mo lacid

1mol acid........1mol Ca(OH)2

0,3125x10⁻³mol..............x

x=niu=0,3125x10⁻³mol Ca(OH)2

C,m= niu/V= 0,3125X10⁻³/10X10⁻³mol/l= 0,03125 mol/l

Explicație: