Răspuns: O variantă!
Pentru a calcula raportul masic: masa de H₂SO₄ : masa de H₂O din soluția de H₂SO₄ de concentrație molară 2,5 M, trebuie să calculăm masa de
H₂SO₄ dizolvat și masa de apă solvent, din soluția respectivă.
Date:
-concentrația molară a soluției, C M de H₂SO₄ = 2,5 M (mol/L)
-volumul soluției de H₂SO₄= 400 mL =400 mL :1000=0,4 L
-masa dizolvată de H₂SO₄, în soluție = md H₂SO₄ = ? , g
-masa moleculară, M la H₂SO₄ = ? g/mol
-mase atomice, A la: H=1; O=16; S=32 g/mol atom
-densitatea soluției 2,5 M =d= 1,158 g/mL
-masa soluției de 2,5 M = ms = ? g
-masa de apă din soluției = m apă =? g
-m apă = ms - md
Calcule
1) md de H₂SO₄=? g, Se calculează din relația matematică, pentru concentrația molară:
C M H₂SO₄ = md H₂SO₄/ M H₂SO₄. Vs
M H₂SO₄ = 2 A H + A S + 4 A O = 2.1+32+4.16=98 g /mol
Rezultă:
2,5 mol/L = md H₂SO₄/ 98 g/mol.0,4 L
md H₂SO₄ = 2,5 .98.0,4 (g)=98 g
2) ms =? g, soluție de H₂SO₄. Ne folosim de relația matematică pentru densitate:
d = m/ V; la soluția noastră, avem: d= ms/Vs (g/mL)
1,158 g/mL = ms / 400 mL
ms= 1,158.400 (g) = 463,2 g soluție H₂SO₄
3) m apă din 463,2 g soluție, dacă md H₂SO₄= 98 g
ms= m d + m apă; m apă= ms-md
m apă = 463,2 g-98 g=365,2 g apă
4) raportul masic: masa de H₂SO₄ : masa de apă
98 g H₂SO₄ : 365,2 g apă / : 98
Se împarte la cifra cea mai mică, 98, pentru exprimarea raportului masic cu numere mici:
Rezultă: 1: 3,72
Adică avem:1 parte de masă H₂SO₄ la 3,72 părți de masă apă
R: 1: 3,72
Explicație:
