Răspuns:
a) la solutiile de acizi tari ( de ex.HCl, HClO₄,HNO₃, H₂SO₄ (prima treapta de ionizare),pH-ul solutiei se calculeaza cu relatia matematica:
pH = -lg C M H₃O⁺= -lg C M acid
C M = concentratia molara (mol/L, M)
Rezulta:
pH solutie HNO₃= -lg C M HNO₃ = -lg 0,001M = -lg 1.10⁻³ = 3
b) pH-ul la baze, cand se da concentratia molara a bazei, se calculeaza cu relatia matematica:
pH = 14-pOH
fiindca: pH + pOH =14
pOH-ul este legat de concentratia de ioni HO⁻. pOH la solutiile apoase de baze tari (care disociaza total) se calculeaza cu relatia matematica:
pOH = -lg C M HO⁻ = -lg CM Baza tare
C M = concentratia molara (mol/L, M)
Rezulta, pOH-ul:
pOH la solutia de KOH = -lg 0,1 = -lg 1.10⁻¹=1
Rezulta, pH-ul :
pH = 14-1 =13
R: 3: 13
Explicație:
