Răspuns: Propunere!
Din lecția Reacții chimice reversibile, Echilibrul chimic, Legea acțiunii maselor, aplicăm următoarele relații matematice la ecuația chimică:
N₂(g) + 3H₂(g) = 2 NH₃ (g)
reactanți produs de reacție
1 a) Kc =( C M NH₃)² / C M N2. (C M H₂)³
unde:
Kc= constanta la echilibru chimic, pentru sensul formării produsului de reacție (NH₃), exprimată cu ajutorul concentrațiilor molare ale substanțelor, din reacție la momentul stabilirii echilibrului chimic.
C M = concentrații molare la momentul stabilirii echilibrului chimic , pentru NH₃, N₂ H₂.
1b) Introducem valorile C M de la echilibrul chimic, pentru N₂, H₂, NH₃ , ân expresia matematică Kc și calculăm:
Kc= 3²M² / 1M . 2³ M³ = 9 M².M⁻⁴/ 8=1,125 M⁻²
Kc = 1,125 M⁻², pentru concentrațiile molare la echilibru chimic:
C M (mol/L, sau M) egale cu:
N₂= 1M; H₂=2M ; NH₃=3
1c) După principiul lui Le Chatelier, dacă asupra unui echilibru chimic se manifestă o constrângere, echilibrul chimic se deplasează în sensul diminuării (sau chiar a anulării) acesteia.
Dacă va scădea concentrația în N₂, echilibrul chimic spre deplasează spre stânga. Se descompune NH₃ în H₂ și N₂, pentru a reface concentrația de N₂, care să dea valoarea calculată mai sus de KC, care este constantă.
1d) La o nouă stare de echilibru chimic, unde constanta la echilibru chimic , Kc, este aceeași, diferă C M reactanți, C M NH₃ produs de reacție, se calculează din expresia Kc, dar cu alte date.
Kc =1,125 M⁻²
C M N₂ = 14,3 M
C M H₂= 1 M
C M NH₃ echilibru = X =? M
⇒1,125 M⁻² = X²/ 14,3 M. 1³M³
X² = 1,125 M⁻². 14,3 M⁺⁴ =16,0875 M²
X = radical 16,0875 M²=4,01 M
R: 4 M NH₃ aprox.
Verificați calculele, vă rog!
Explicație:
