Se tratează 10g oxid de cupru (CuO) de puritate p=80%,cu o soluție de HCl de c=36,5%.Se cer:
a)scrieți ecuația reacției chimice;
b)calculati masa soluției de HCl necesară reacției;
c)calculati masa și nr de moli de sare (CuCl2) formată din reacția chimică;

Question

a fost răspuns

Răspuns :

Pokju8888id Pokju8888id · Answer 1

Răspuns:

Explicație:

10g CuO

p= 80%

r. cu HCl

c= 36,5%

ms HCl

masa de sare

--se afla masa pura de CuO

mp= p .mi :100

mp=80 . 10 : 100=8 g CuO

8g xg yg

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

80g 2.36,5g 135g

x= 8 . 73 : 80=7,3 g HCl-------> md sol. de HCl

ms=7,3 . 100 : 36,5=20 g sol. HCl

-se afla masa de sare

y=8 . 135 : 80=13,5 g CuCl2

n= 13,5g : 135g/moli=0,1 moli sare

MCuO=64 +16=80-----> 80g/moli

MCuCl2=64 + 2.35,5=135------> 135g/moli