Reactia:
[tex]2HCl + Zn = ZnCl_{2} + H_{2}[/tex]↑
La un mol de zinc introdus, rezulta un mol de hidrogen.
In conditii normale, un mol din orice gaz ocupa un volum de 22,4 L. Deci, cu regula de 3 simpla, se calculeaza nr de moli de hidrogen obtinuti:
[tex]1 mol H_{2} ..................22,4 L \\x moli H_{2}.................44,8 L[/tex]
⇒ x=2 moli hidrogen
⇒au reactionat, de asemenea, 2 moli de Zn
[tex]m_{Zn} = 2 moli * 65 g/mol = 130 g[/tex]
Aceasta este masa pura de zinc reactionat.
Notam puritatea cu p.
[tex]p=\frac{m_{pur} }{m_{impur} } * 100 = \frac{130g}{140 g} * 100 = 92,85[/tex]
⇒puritate de 92,85%
