Răspuns:
1.pH-ul la soluții bazice ,sau la soluții, la care se dă concentrația molară de ioni OH(-), se calculează cu relația matematică:
pH= 14-pOH
pOH = -lg C M HO⁻
unde:
pOH= este un logaritm zecimal al concentrației molare de ioni HO din soluție. El este legat de C M ioni OH⁻.
CM = concentrația molară a ionilor HO⁻din soluție.
Rezolvare:
dacă C M HO⁻=10⁻⁶ M (mol/L)
⇒ pOH = -lg 10⁻⁶= 6
⇒pH=14-6=8
R: pH=8, pH de bază
2) pH-ul la soluțiile apoase de acizi tari, precum HClO₄, care disociază total se calculează cu relația matematică:
pH = -lg C M H⁺aq = -lg C M HClO₄
unde;
C M H⁺aq=concentrația molară a ionilor de H⁺ din disocierea HClO₄
C M HClO₄=concentrația molară a acidului în soluție. Nu o știm și trebuie calculată.
Ecuația de disociere:
HCLO₄aq = H⁺aq + ClO⁻₄aq
1mol...............1mol.......1mol
⇒n moli HClO₄ = n moli H⁺aq = n moli ClO₄⁻aq
2.1) C M HClO₄= md HClO₄/ M HClO₄.Vs (mol/L)
unde:
md=masa dizolvată=20,1 g HClO₄
M =masa moleculară HClO₄=A H + A Cl + 4 A O = 1+35,5+4.16=100,5 g/mol
Vs= volum soluție de acid= 200mL = 0,2 L
⇒C M HClO₄ = 20,1 g/ 100,5 g/mol.0,2 L=20,1/20,1=1 mol/L
2.2) pH soluție =-lg HClO₄ = - lg1=0
R: pH =0, începutul scării de pH: 0--------------14.
Explicație:
