Răspuns: O variantă propusă este:
a) Pentru reacția chimică reversibilă de formare substanța C, constanta la echilibrul chimic, exprimată prin concentrațiile molare existente la momentul stabilirii echilibrului chimic , din A,B, C este:
A + B = 2C
Kc = C² M C / C M A. C M B
unde:
A, B = reactanți
C= produs de reacție
Kc = constanta la echilibru chimic, exprimată prin concentrații molare, cînd se formează produsul C
C M C = concentrația molară la echilibru chimic de C (mol/L)= 1mol/L
C M A= concentrația molară la echilibru chimic de A (mol/L)=1mol/L
C M B= concentrația molară la echilibru chimic de B (mol/L)=0,75 mol/L (M)
Rezultă că:
Kc = 1² M²/ 1 M.0,75 M = 1,33 (33)
b) Concentrațiile molare inițiale ale reactanților A și B se calculează din tabelul de variație al numărului de moli, în timpul reacției, până la echilibrul chimic.
Considerăm Volumul vasului =1 L, el reprezintă și volumul soluției=Vs
Deci: pentru Vs=1L ; C M = n moli dizolvat /Vs, ⇒C M = n moli dizolvat
***Tabel***
reacția chimică: A + B = 2C
stoechiometria: 1mol............1mol.........2mol
inițial(moli) X..................Y..................0
format 1mol C/consumat: a..................b.................1
din calcul stoechiometric avem: a=b= 1/2=0,5 moli
Rezultă: a=0,5...........b=0,5.......1
rămas la echilibru chimic (moli): 1............0,75...........1
Din tabel observăm că:
X moli A inițial= 0,5 moli consumat pentru 1 mol de C + 1mol de A, rămas neconsumat la stabilirea echilibrului chimic= 1,5 moli A
Y moli B inițial = 0,5 moli consumat pentru 1 mol de C + 0,75 mol B neconsumat la stabilirea echilibrului chimic=1,25 mol B
C M A inițial= 1,5 mol/1L = 1,5 M(mol/L)
C M B inițial= 1,25 ml/1L = 1,25 M (mol/L)
R: Kc= 1,33; 1,5 M de A, 1,25 M de B
Explicație:
