a fost răspuns

salut am si eu o problema la chimie care ma bate.

400G carbonat de calciu de puritate 80% se trateaza cu o solutie HCL de concentratie 36,5%luata in exces de 20%
Se cere:
Masa Solutiei HCL necesara
Numarul de molecule de gaz ce se degaja
Volumul de gaz degajat la PRESIUNE de 4 atmosfere si temperatura de 27°C daca s-a pierdut 10% din gaz
Cantitatea in moli de sare rezultata


Daca se poate va rog rezolvare completa

Răspuns :

AndEEDJayid
ti-am facut rezolvarea, dar calculele le faci tu
CaCO3+2HCl->CaCl2+CO2+H2O
100 g CaCO3......36.5 g HCl
400..............x
x=146 g HCl (md)
c/100=md/ms rezulta ms=md*100/c=146*100/36.5=400 g sol (fara exces, dar zice in problema ca se ia 20% in exces) asa ca:
ms exces=ms+20/100*ms=1.2*ms=1.2*400=480 g sol HCl (cu tot cu exces)

b)100 g CaCO3......1 mol CO2 (gazul)
400..............y
y=1*400/100=4 moli CO2
1 mol CO2......6.022*10^23 molecule
4 moli.........z
z=4*6.022*10^23 molecule (termini si tu calculul)

c)se pierde 10% din gaz rezulta ca ne ramane 90% din el
niu gaz ramas=0.9*4=3.6 moli CO2
T=t+273=27+273=300 K
P*V=niu*R*T => V=niu*R*T/P=3.6*0.082*300/4=22.14 L (litri)

d) 100 g CaCO3.......1 mol CaCl2 (sarea formata)   400 ..............tt=400/100=4 moli CaCl2

ID Alte intrebari