Cojocaruoana34id
a fost răspuns

Calculați cantitatea de sare și de oxid nemetalic ce rezultă în urma reacției dintre 250g soluției de acid azotic de concentrație 70 la sută cu cuprul. De ce credeți că hidrogenul se regăsește, în produșii de reacție, sub formă de apă și nu sub formă moleculară?

Răspuns :

Pokju8888id

Răspuns:

Explicație:

=Cu  este un metal slab electropozitiv   ; este asezat in seria de activ. a metalelor dupa hidrogen  ;  el nu poate inlocui H din apa, hidracizi ...

=se afla  md  sol. de HNO3

md= c.ms :100

md= 70. 250 :100=175g HNO3

-se afla masa de sare formata =x

175g                       xg                   yg

3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O

3 . 64g                3 . 188g             2 .30g

x= 175. 3 .188 : 3 .64=514,06 g sare

n= 514,06g : 98g/moli=2,73 moli sare

-se afla masa de NO =y

y=175. 60: 192=54,68 g NO

-se afla masa de NO2=z

54,68g            zg

2NO+ O2= 2NO2

2.30g          2 .46g

z=54,68 . 2 .46 : 2. 30=    

calculeaza !  te rog sa verifici  toate calculele !

M Cu(NO3) 2 =   64 + 2.14 + 6.16=188----->188g/moli

MNO= 14 +16=28----> 28g/moli

ID Alte intrebari