Răspuns: Varianta de rezolvare propusă este:
masa de soluție de NaOH, 10% se află dacă calculăm prima dată masa de NaOH (care este masa dizolvată în această soluție), care reacționează cu masa de FeCl₃ dizolvat în 500 g soluție FeCl₃, 25%
Date:
-reactanți sunt : NaOH și FeCl₃, substanțe pure, care sunt mase de: NaOH și FeCl₃ dizolvate în soluțiile lor
-reacția chimică și produșii de reacție sunt:
3NaOH + FeCl₃ = 3NaCl + Fe(OH)₃ ↓precipitat brun
-masa soluție FeCl₃=ms2=500 g
-concentrație procentuală FeCl₃=C2%=25%
-masa dizolvată FeCl₃= md2=?, g
-concentrația procentuală soluție NaOH =C1%=10%
-masa dizolvată de NaOH= md1=X g
-masa de soluție de NaOH = ms2=?. g
Mase atomice, A: H=1; O=16; Na=40, Fe=56, Cl=35,5 (g/mol atom) rotunjite
M NaOH =40; M FeCl₃=162,5 (g/mol)
Calcule:
a) md2 FeCl₃=?
C2 = md2.100%/ms2; md2= C2.ms2/100
md2 FeCl₃ = 25%.500g/100%=125 g
b) X, g NaOH, care este și md1=?
Calcul stoechiometric la ecuația chimică de precipitare:
mase: X , g NaOH......125 g FeCl₃
3NaOH + FeCl₃ = 3 NaCl + Fe(OH)₃ precipitat
stoechiometria: 3moli.....1mol
3.40g/mol.....162,5 g/mol
X NaOh = 125 g.3.40g/mol/162,5 g/mol=92,31 g NaOH (aprox.)
c) Calcul de ms1 NaOH, pentru C1%=10% și md1=92,31 g NaOH
C1%= md1.100/ms1; ms1= md1.100/C1%
ms1 NaOH soluție = 92,31 g.100%/10% = 923 g
R: 923 g soluție NaOH
Verificați calculele, vă rog!
Explicație:
