Răspuns:
O mențiune: am văzut, că nu aveți densitatea la amestecul de apă-var stins, putem s-o considerăm 2 g/mL, (am luat-o de pe INTERNET).
Datele problemei:
Știm:
-avem un perete cu Lungimea, L=4m; lățimea, l=2m,
-se zugrăvește cu var stins, care conține Ca(OH)₂
-consumul de var stins (Ca(OH)₂) = 0,1L/ 1m² de perete
-m² = metru la pătrat, unitatea de măsură pentru suprafață, arie (A)
-aria, A= matematic=lungime.lățime=L(m). l(m)
-densitate var stins= 2 g/mL, o considerăm și pentru Ca(OH)₂
-Ca(OH)₂ se obține din reacția CaO pur ( nume tehnic de var nestins) cu H₂O:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
-conținutul de CaO în varul nestins( forma impură de oxid de calciu)=puritate=p%=90% CaO
Nu știm:
-masa de Ca(OH)₂ consumată, pentru zugrăvirea peretelui=m Ca(OH)₂,kg
-masa de CaO=X, kg din care rezultă masa de Ca(OH)₂, de mai sus
-masa de var nestins, cu 90% CaO=Y, kg
Se iau din tabelul sistemului periodic, masele atomice, A:
H=1, O=16, Ca=40 (g/mol)
Calcule:
1) aria peretelui, A, m²:
A = L.l =4m.2m=8m²
2) Consumul de Ca(OH)₂ pentru 8 m² în litri și în kg este:
Consum Ca(OH)₂, L = 0,1 (L/ 1m²) .8 m²=0,8 L
Consum de Ca(OH)₂, kg =? din densitatea, d=2 g/mL= m, g/V, mL
V=0,8L = 800 mL
Consum de Ca(OH)₂, kg =m = d.V= 2 g/mL . 800 mL=1600g=1,6 kg Ca(OH)₂
3) X, kg de CaO, pentru 1,6 kg de Ca(OH)₂=?
M CaO= A Ca+A O=40+16=56 g/mol (kg/kmol)
M Ca(OH)₂= A Ca + 2 A O +2A H= 40+2.16+2.1=74 kg/kmol
Calcul stoechiometric de CaO, se face la ecuația chimică,astfel:
m: X , kg CaO..............................1,6 kg de Ca(OH)₂
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
M: 56 kg/kmol......................74 kg/kmol
X CaO = 1,6 kg .56/74=1,21 kg CaO
4) Calcul de var nestins, Y, kg=?
Din puritate, rezultă, că:
p%= m pur.100%/ m impur
90% = 1,21 kg.100%/ Y
Y=1,21 kg.100/90=1,345 kg aprox. 1,35 kg
R: 1,35 kg var nestins
Un calcul aproximativ, fiindcă nu am avut o valoare a densității varului stins.
Explicație:
