Răspuns: Rezolvarea acestor cerințe, pleacă de la definiția pH-ului și relația matematică de calcul:
pH= -lgC M H₃O⁺
unde:
pH= o formă de exprimare a concentrației molare a ionilor de H₃O⁺ (sau ioni de H⁺ hidratat) din soluție. Cuvântul pH are H, de la ioni de H⁺aq din soluția apoasă a substanței acido-bazice.
lg=logaritm zecimal ( trebuie să înțelegem calculul cu puteri și logaritmi)
-=semn minus
CM H₃O⁺ = concentrația molară de ioni de H₃O⁺ din soluția apoasă.
De la matematică, lecția logaritmi zecimali, pentru această problemă avem:
C M H₃O⁺ = 10 (puterea - pH)
Concluzie: vom calcula cu relația de mai sus concentrațiile molare de hidroniu cerute:
a) pH=3,5, CM H₃O⁺=?
CM H₃O⁺ = 10⁻³,⁵ = 1/10³,⁵ =sau 10⁻⁴.10⁺⁰,⁵=3,16.10⁻⁴
CM=3,16.10⁻⁴ M
b) pH=5,5, C M H₃O⁺ = ? M
C M H₃O⁺ = 10⁻⁵,⁵ = 10⁻⁶⁺⁰,⁵ = 10⁰,⁵.10⁻⁶=3,16 .10⁻⁶
C M =3,16 .10⁻⁶ M
c) pH=9,2, C M H₃O⁺=?
C M H₃O⁺ = 10⁻⁹,² = 10⁻¹⁰⁺⁰,⁸ = 10⁰,⁸.10⁻¹⁰=6,30.10⁻¹⁰
C M =6,30.10⁻¹⁰ M
Problema 2
a) C M H₃O⁺ = 10⁻⁵ M, pH=?
pH = -lg C M H₃O⁺=-lg 10⁻⁵ = 5
soluția este acidă, tărie foarte slabă
b) C M H₃O⁺ = 5.10⁻⁸ M, pH=?
pH = -lg C M H₃O⁺ = -lg 5.10⁻⁵ = -(lg 5+ lg 10⁻⁵)= -(0,699-5)=4,30
soluția este acidă, tărie medie
c) C M H₃O⁺ = 1,5.10⁻¹⁰ M , pH=?
pH = -lg C M H₃O⁺ = -lg1,5.10⁻¹⁰ = -(lg1,5+lg 10⁻¹⁰) = -( 0,176 -10)=9,82
soluția este bazică
Explicație:
