Răspuns:
a) Rezolvare. Este o reacție de deplasare a unei baze slabe, de către o bază tare.
EM: NH₄Cl + NaOH cald → NH₄OH + NaCl
EIC :NH₄⁺ + Cl⁺ + Na⁺+ OH⁻ = NH₄OH + Na⁺ + Cl⁻
Baza NH₄OH este o bază foarte slabă și disociază nesemnificativ în ionii săi, în soluție apoasă.
Ecuația ionică redusă este între NH₄⁺ și OH⁻, cu formare de NH₄OH. Ionii Cl, Na se reduc.
EI R: NH₄⁺ + OH⁻= NH₄OH care la cald trece în NH₃ și H₂O
b) Este o reacție de precipitare a ionului Ba²⁺ cu H₂SO₄
EM: BaCl₂ + K₂SO₄⇔ BaSO₄↓ + 2KCl
EIC: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄ ↓+ 2 K⁺ + 2Cl⁻
Fiindcă BaSO₄ este precipitat, insolubil, rezultă că ecuația ionică redusă este între ionii de Ba²⁺ și SO²⁻₄ cu formarea acestui precipitat; ionii de K și Cl se găsesc în ambele părți, ale ecuației chimice și se reduc. KCl este o sare solubilă.
EIR: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓precipitat alb
c) Rezolvare. Avem o reacția de neutralizare, între o bază de tărie medie și un acid tare.
EM : Mg(OH)₂ + 2 HCl = MgCl₂ + 2H₂O
EIC: Mg²⁺ + 2 (OH)⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Despre apă se știe, că ionizează foarte puțin în ionii săi.Ionii Mg, Cl se reduc și rămâne ecuația ionică redusă, a neutralizării:
2(OH)⁻ + 2H⁺ = H₂O
Explicație:
