Adriangavriloaia97id
a fost răspuns

1) Ce cantitate de soluție de HCL de concentrație 36,5% se foloseste pentru a neutraliza 2 moli de NaOH? Câte grame de spre rezulta?

2) 200g de soluție de KOH de concentrație 28% reacționează cu o soluție de HCl. Cati moli de acid s-au consumat si cati moli de sare rezultă?

3) O soluție de hidroxid de sodiu cu masa de 40g si concentrație procentuala de 20% reacționează cu o sare al cărei raport atomic este: Cu : S : O = 1:1:4

Help!!

Răspuns :

Pokju8888id

Răspuns:

Explicație:

1.

c=36,5%

2moli NaOH

ms  HCl

xmoli  2moli      ymoli

HCl  +NaOH  = NaCl + H2O

1mol    1mol       1mol

x= 2moli HCl

m= 2moli. 36,5g/moli= 73 g HCl--------> md  sol. de HCl

ms= md.100 :c

ms=73 .100 : 36,5= 200g sol. HCl

2.

ms= 200g sol. KOH

c=28%

moli nHCl

moli sare

-se afla  md  sol. de KOH

md= 200. 28 : 100=56 g KOH

-se afla masa de HCl

56g       xg      yg

KOH + HCl = KCl + H2O

56g     36,5g  74,5g

x= 56 . 36,5 : 56=36,5g HCl

n= 36,5g : 36,5g/moli=1moli HCl

-se afla nr. moli de sare rezultata

y= 56. 74,5 : 56=74,5g KCl

n= 74,5g : 74,5g/moli=1mol KCl

3.

ms= 40g sol. NaOH

c=20%

Cu :S : O= 1:1:4

Cu S O4

-se afla md  sol. de NaOH

md= 40 . 20 : 100=8g NaOH

2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2

=nu ai scris cerinta ! mai departe rezolva singur  pe ec. scrisa de mine, este usor

ID Alte intrebari