Răspuns: Încerc, să vă răspund:
Exercițiul I;
a) agent reducător......agent oxidant;
b) N.O. la H în hidruri alcaline (ex. NaH) este -1
c)N.O.=0
d) cedează, oxidare=dare de electroni
e) Mn are N.O=+7
Exercițiul II:
N⁻³ H⁺¹₃; K⁺¹N⁺⁵O⁻²₃; H⁺N⁺³O₂⁻²; N⁺³₂O⁻²₃; P⁺⁵₂O⁻²₅; H⁺₃P⁺⁵O⁻²₄
Exercițiul III:
c) nu este reacție redox, fiindcă nu se modifică N.O. al elementelor chimice din reactanți și produși de reacție.
Exercițiul IV:
1) agent reducător și agent oxidant la cele două reacții:
a) Zn⁰ + 2H⁺Cl⁻ = Zn⁺² Cl⁻₂ + H₂↑ gaz
Zn⁰ -2 e⁻ = Zn⁺² sau Zn⁰= Zn⁺²+2e⁻ Oxidare
ag. red.
2H⁺ + 2e = H₂ Reducere
ag. ox
b) K₂⁺Cr⁺⁶₂O⁻²₇ + 4 H⁺₂S⁺⁶O⁻²₄ + 3 C⁻³H⁺₃-C⁰H⁺-O⁻²H⁺ = Cr⁺³₂(S⁺⁶O⁻²₄)⁻²₃ + K⁺₂S⁺⁶O⁻²₄+ 3 CH₃-C⁺³H⁺O⁻²+ 7H₂O
Cr⁺⁶ + 3e⁻ = Cr⁺³ Reducere
ag.ox
- C⁰H⁺-O⁻²H⁺ - 3 e⁻ = - C⁺³ =O⁻² Oxidare
ag.red I
H⁺
b) Ecuațiile semireacțiilor de oxidare și reducere le aveți mai sus.
c)Coeficienții stoechiometrici sunt cifrele scrise în fața fiecărei formule chimice. De exemplu:
coeficienți stoechiometrici la prima reacție:
1 la Zn, 2 (HCl); 1 (Zn Cl₂); 1 (H₂). Legile de scriere ecuații chimice au stabilit să nu se treacă cifra 1 în fața formulei chimice.
d) Experimental:
La Zn cu HCl: fiindcă apar bule în lichidul din eprubetă, deducem că are loc reacția chimică, fiindcă apare acest fenomen (o schimbare ); bulele aparțin H₂, care se degajă.
La reacția alcoolului etilic cu bicromatul de potasiu /H⁺ se observă o schimbare de culoare a lichidului din eprubetă: de la portocaliu (Cr⁺⁶)la verde (Cr⁺³). Deci această schimbare, ne întărește convingerea că are loc reacția chimică. Reacția stă la baza testului de alcoolemie.
Explicație:
