a fost răspuns

marmura contine carbonat de calciu.obucata dearmura cu masa de 25g care contine 80% carbonat de calciu, procente masice,se trateaza cu solutie de acid clorhidricecuatia reactiei care are loc:CACO(3)+2HCL(aq)---CACL2(aq)+H2O(1)+CO2(g). a)determinati volumul de dioxid de carbon degajat masurat in litri la temperatura de 17 grade celsius si presiunea de 5,8 atmstiind ca se consuma tot carbonatul de calciu din bucata de marmura iar impuritatile sunt inerte chimic b)determinati numarul atomilor de oxigen din 90 g apa c)calculati masa de clorura de calciu exprimata in grame care contine 3,55g de clor.​

Răspuns :

MariaE15id

Răspuns:

Rezolvare la pct a:

Știm:

-masa marmură=masa de carbonat de calciu impur=25 g

-puritate marmură, adică procente de CaCO₃ pur= p=80% CaCO₃

-reacție chimică între HCl și CaCO₃, care sunt substanțe pure:

CaCO₃  + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂(gaz)

-mase moleculare=M:

M CaCO₃ = A Ca + A C + 3. A O= 40+12+3.16=100g/mol

M CO₂ = A C + 2.A O = 12 +2.16=44g/mol

-număr moli de substanță =n= m(g)/M (g/mol);  m = masa de substanță la care se face calculul, g.

Nu știm și vom calcula pe rând:

-masa de CaCO₃ pur din 25 g de marmură=mp=? De ce? Fiindcă se spune, că impuritățile sunt inerte și în calcul stoechiometric participă, numai substanțele pure.

-masa de CO2 (X,g)  și volumul de CO₂ (V, L) degajat din reacție și care este măsurat la:

temperatura=t=17 grade C și presiune, p=5,8 atm.

Calcule, în ordinea:

a1) m CaCO₃ pur=?  cu ajutorul purității, p:

p= m CaCO₃ pur.100/ m carbonat impur

m CaCO₃ pur = p. m carbonat impur (marmura)/100

Rezultă: m CaCO₃ pur = 80%.25 g/100%==20 g

a2) m CO₂ =X= masa de CO₂ format de 20 g de CaCO₃ pur în reacție cu HCl. Se face calcul stoechiometric pe ecuația chimică, astfel:

mase:   20 g CaCO₃......................................X g CO₂

         CaCO₃  + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂(gaz)

M :        100 g/mol........................................44g/mol

n moli:       1molCaCO₃................................1mol CO₂

Rezultă din proporție, că:

X=20 g .44g/mol/100g/mol=8,8 g CO₂

a3) Volumul, V CO₂ când variază temperatura și presiunea=? Se calculează cu ecuația de stare a gazelor ideale:

p.V = n .R.T=m/M (R.T)

p=5,8 atm;  V=? L;

n = 8,8 g CO₂/ 44 g/mol= 0,2 moli CO₂

R= constanta universală a gazelor ideale= 0,082 L.atm/mol.K

T= temperatura, grade K = 17 +273=290 K

⇒5,8 atm.V = 0,2 moli . 0,082 L.atm/mol.K . 290 K

V= 4,756L/5,8=0,82 L

R: 0,82 L

Rezolvare Pct. b. Numărul de atomi de O,(notat cu  N),  din 90 g de apă, se calculează cu regula de trei simplă, plecând de la definiția numărului lui Avogadro, N A:

1 mol de substanță ..............conține 6,023.10²³ particule (molecule, atomi, ioni, etc.)

Deci vom calcula prima dată număr moli de apă din 90 g și apoi aplicăm regula de trei simplă:

n moli H₂O = m H₂O / M H₂O = 90 g/ 18 g/mol= 5 moli

M H₂O = masa moleculară= 2.A H + A O

Rezultă:

dacă 1 mol  H₂O......................................conține      6,023.10²³ atomi O

  atunci 5 moli H₂O..................................conțin  N atomi O

N = 5 moli .6,023.10²³ atomi / 1mol=30, 115 .10²³

R: 30,115 .10²³  atomi de O

În formula chimică H₂O intră 1 atom g O, și 2 atom g de H-cifra scrisă jos, dreapta).

Rezolvare pct c) Masa de CaCl₂ ce conține 3,55 g de Clor= X g=?

Se află cu o regulă de trei simplă, ce include masa moleculară la CaCl₂ și cantitatea de Cl₂ din ea și cantitatea de 3,55 g Cl din X g .

M CaCl₂=A Ca + 2 A Cl= 40 +2.35,5= 40+71=111 g /mol.

Rezultă:

 dacă 1 mol CaCl₂= M CaCl₂=111 g/mol........are 2 atom-gram=2.35,5 g/mol Cl

 atunci                                     X g CaCl₂.......................au............3,55 g Cl

X, g,CaCl₂ = 3,55 g .111 g/mol/2.35,5 g/mol=5,55 g CaCl₂

R: 5,55 g CaCl₂

Explicație: