Răspuns :
Răspuns: Părerea mea, este:
Avem la punctele I și II, o aplicație la concentrația molară a unei soluții, CM:
CM = n moli d / Vs (mol/L)
unde:
CM =concentrația molară a soluției, care exprimă numărul de moli de substanță dizolvată (n d) în 1 L soluție (mol/L sau M)
n moli d= n d= număr moli de substanță dizolvată într-un volum de soluție
n moli = masa dizolvată (g) / Masa moleculară a substanței dizolvate (g/mol)
Vs = volumul soluției, (L)
I) Avem o soluție de HNO₃ ce conține HNO₃ substanța dizolvată și H₂O solvent și care se prepară la balon cotat de 500 mL din cele două volume de soluții de acid de CM diferite și apă. Se cer md și CM la soluția din balonul cotat, după terminarea amestecării:
Calcule:
1) V s final= 500 mL = Volum balon cotat =500 mL
Vs final, L = 500 mL : 1000=0,5L
2) Vs final de 500 mL = 200 mL soluție 1 HNO₃ de 2M + 150 mL soluție 2 HNO₃ de 1M + restul de apă (500-350)
3) n total moli HNO₃ din 500 mL soluție= n 1 moli + n2 moli (HNO₃)
n1 moli HNO₃= CM 1 .V1 / la soluția 1= 2 mol/L. 0,2 L=0,4 moli
n2 moli HNO₃= CM2.V2/soluția 2= 1mol/L. 0,150L=0,15 moli
⇒n total moli = 0,4+0,15=0,55 moli HNO₃
4) md HNO₃ final = n total moli . M HNO₃
M HNO₃ = 63 g/mol= A H + A N + 3.AO
md HNO₃ final = 0,55 moli .63 g/mol=34,65 g HNO₃
A ) R : 34,65 g HNO₃=md
5) C M final =?
C M final de HNO₃ = n total moli HNO₃/ Vs final (mol/L)
C M final = 0,55 moli / 0,5 L =1,1 M (mol/L)
B) R: 1,1 mol/L
II. md NaNO₃ din 300 mL soluție, 0,1 M=?
Aplicăm relația:
C M = md/M .Vs (mol/L)
unde CM = concentrația molară = 0,1 mol/L
md NaNO₃=masa dizolvată= ? g
M NaNO₃= masa moleculară la NaNO₃
M NaNO₃= A Na + A N +3 .A O=23+14+3.16=85 g/mol
Vs= volum soluție, L = 300 mL (sau cm₃):1000=0,3 L
Rezultă că:
md NaNO₃= CM .M .Vs= 0,1 mol/L.85 g/mol.0,3 L=2,55 g
R : 2,55 g NaNO₃
Explicație: