Scriem reactia:
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
Calculam molii ce reactioneaza:
1000 ml ............... 0,1 M HNO3
100 ml....................X
=============
x = 100 x 0,1 / 1000 = 0,01 moli HNO3
In cazul NaOH:
d = m/V => m = d x V = 1,07 x 3ml = 3,21 g
Din aceasta, doar 6% este NaOH = 3,21 x 0.06 = 0.1926
Masa NaOH = 40 g
Deci avem: 0.1926 / 40 = 0.004815 moli NaOH
Vedem ca, conform reactiei de mai sus, cele doua specii reactioneaza 1:1.
Deci NaOH este neutralizat in totalitate, si ramane in schimb HNO3:
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O + HNO3
0.01 0.004815
HNO3 ce ramane la finalul reactiei este:
0.01 - 0.004815 = 0.005185
Deci vom avea o solutie finala acida (pH acid, mai mic de 7).
Calcumal pH-ul:
pH = - log (0.005185) = 2.28
