Răspuns:
Aflarea cantității de masa de soluție(ms) de KOH, X, g, care are concentrația procentuală (C%), de 10 % KOH se află astfel:
a) prima dată calculăm masa de KOH, Y, g, care reacționează cu HCl dizolvat în 300 g soluție 18,25%, cu ajutorul unui calcul stoechiometric, la ecuația chimică de neutralizare. În calculul stoechiometric intră masele de KOH și HCl, pure, nu intră soluțiile, ce le aduc.Masele de KOH și HCl sunt mase de KOH și HCl dizolvate în soluțiile lor, de concentrații procentuale date:
md HCl= C%. HCl.ms HCl/ 100%
C% HCl=18,25%; ms= masa soluției de HCl=300 g
⇒md HCl = 18,25%.300g/100%=54,75 g HCl, care se pune pe ecuația chimică:
mase: 54,75g HCl.................Y, g, KOH
HCl + KOH = KCL + H₂O
Mase moleculare, M:
36,5 g/mol HCl........56 g/mol KOH
Y = 54,75 g.56/36,5=84 g KOH
⇒Y= md de KOH în masa soluției de KOH, X, g și C% KOH = 10%
b) Calculăm pe X, cu relația matematică:
C% KOH = md KOH.100/ ms de KOH
10% = 84 g KOH.100% /ms de KOH
ms de KOH =84 g.100/10=840 g soluție KOH
R: 840 g soluție KOH, de 10% concentrație procentuală KOH
Explicație:
