a fost răspuns

Reactioneaza 250 g carbonat de calciu de puritate 80% cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 20% .se cere :
a) volumul de dioxid de carbon rezultat in conditii normale ;
b) masa de solutie de acid clorhidric de concentratie 20% consumat in reactie ;
c) volumul de dioxid de carbon rezultat in conditii P=4atm si t =100 grade celsius.

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7id

250 g CaCO3 impur ............. 100%

m pur ...................................... 80%

= 200 g CaCO3 pur

a)

200 g      md g                                 V L

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

  100      2x36,5                              22,4

=> V = 200x22,4/100 = 44,8 L CO2 in c.n.

b)

=> md = 200x2x36,5/100 = 146 g HCl

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 146x100/20 = 730 g sol. HCl

c)

200 g                                               n moli

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

  100                                                    1

=> n = 200x1/100 = 2 moli CO2 in c.n.

stim ca PV = nRT

P = 4 atm, T = 273+100 = 373 K

R = 0,082 , V = ? L

=. V = nRT/P

= 2x0,082x373/4 = 15,3 L CO2 (aproximativ)