a fost răspuns

AJUTOR! DAU FUNDĂ!
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina entalpia molară standard de formare a sulfatului de zinc:

Zn(s) + S(s) + 2O2(g) → ZnSO4(s), ∆fH^0

în funcţie de variațiile de entalpie ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii:

(1) ZnS(s) → Zn(s) + S(s), ∆rH0(sus)1(jos)
(2) 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g), ∆rH0(sus)2(jos)
(3) ZnSO4(s) → ZnO(s) + SO3(g), ∆rH0(sus)3(jos)
(4) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g), ∆rH0(sus)4(jos)​

Răspuns :

MariaE15id

Răspuns: Propunerea mea este:

Entalpia, Δ H⁰f ZnSO₄  calculată cu ajutorul ecuațiilor termochimice se află prin scăderea, adunarea acestora, pentru a ajunge la ecuația termochimică de formare ZnSO₄ din elementele componente.

Astfel:

1)Adunăm  ecuația 2 cu ecuația 4, pentru a elimina SO₂:

2ZnS(s) + 3O₂(g) + 2 SO₂(g) + O₂(g) = 2 Zn O(s) + 2 SO₂ (g)+ 2SO₃

⇒2 ZnS (s) + 4 O₂(g) = 2 ZnO (s) + 2 SO₃ (g)

ΔH⁰₂ + Δ H⁰₄

2) Scădem din suma (2+4) ecuația 1 înmulțită cu 2, pentru a elimina ZnS și pentru a introduce Zn și S:

2 ZnS (s) + 4 O₂(g) - 2ZnS = 2 ZnO (s) + 2 SO₃ (g)- 2Zn(s) - 2 S(s)

⇒2 Zn (s) + 2 S(s) + 4 O₂(g) = 2ZnO (s) + 2 SO₃ (g)

ΔH⁰₂ + Δ H⁰₄- 2 ΔH⁰₁

3) Scădem din rezultatul de mai sus ecuația 3, înmulțită cu 2, pentru a elimina ZnO, SO₃ și pentru a introduce sulfatul de Zn.

2 Zn (s) + 2 S(s) + 4 O₂(g) - 2 ZnSO₄(s) = 2ZnO (s) + 2 SO₃ (g)- 2 ZnO (s) -2SO₃

⇒2 Zn (s) + 2 S(s) + 4 O₂ (g) = 2 ZnSO₄ /:2

Zn (s) + S (s) +2 O₂ (g) = ZnSO₄

ΔH⁰₂ + Δ H⁰₄- 2 ΔH⁰₁ - 2ΔH⁰₃

Rezultat:

ΔH⁰f  = ΔH⁰₂ + Δ H⁰₄- 2 ΔH⁰₁ -  2ΔH⁰₃ / 2

Explicație:

ID Alte intrebari