Răspuns:
Știm:
-gazul este azot molecular=N₂
-masa atomică, A N=14 g/mol atom,
-masa moleculară la N₂=2.A N =2.14=28 g/mol
-gazul are temperatura, t grade C= 17 grade C și în grade Kelvin:
T, K =273+t gradeC=273+17=290 K
-gazul are presiunea, p=1 atm (așa am dedus din enunț)
-gazul are volumul, V=22L
Nu știm:
masa, m N₂=? g
Calcul de m (g) de N₂
Se introduc toate datele numerice în ecuația de stare a gazelor ideale și se rezolvă, astfel:
p.V=n.R.T; p.V = (m/M). R:T
1atm .22 L = (m/28 g/mol). 0,082 (atm.L/mol K).290 K
22=m.0,082.290/28;
m= 22.28g/0,082.290
m=616g/23,78=25,90 g
R: 25,90 g N₂
Explicație:
Cantitatea de gaz, când se cunosc volumul, temperatura și presiunea se calculează din ecuația de stare a gazelor ideale (perfecte):
p.V= n.R.T
unde:
p=presiunea, atm;
V=volumul gazului, L
n= numărul de moli de gaz; n = masa gaz,m/Masa moleculară gaz. g/mol
R=constanta universală a gazelor=0,082 atm.dm³/ (mol.K)
1dm³=1L la gaze și lichide
T= temperatura în grade Kelvin; T, K=273+ t grade C
t grade C= temperatura gazului în grade Celsius, C
