Răspuns: Propunerea mea este, următoarea:
Avem o schemă de preparare de 3000 mL soluție de concentrație procentuală în H₂O₂, de 3%, prin diluția unei soluții concentrate, de 10 mol/L:
V(mL)soluția concentrată + H₂O bidistilată = 3000 mLsoluție, d=1g/mL
areCM=10 M .................. are C%=3%
are md H₂O₂ ......................egal.............................cu md H₂O₂ din aceasta
Atenție: apa bidistilată nu conține H₂O₂, deci cantitatea de H₂O₂ substanța dizolvată, nu este modificată!
⇒că, ne trebuie un volum de soluție de H₂O₂ de 10 M, care va conține masa dizolvată de H₂O₂ din 3000 mL soluție 3%.
⇒Calculăm Vs de soluție 10M cu relația matematică:
C M = n moli H₂O / Vs = md H₂O/M H₂O .Vs (mol/L)
unde: Vs= md H₂O₂/ CM. M H₂O
Mai departe comparăm valoarea calculată cu 270 mL soluție 10 M, pe care o avem la dispoziție și decidem dacă ajunge sau nu, pentru prepararea celor 3000 mL soluție 3%.
Calcule:
1) Calculăm masa soluției, ms, de H₂O₂ cu C%=3%, Volum=Vs=3000mL și densitatea, d=1g/mL, astfel:
d=ms/Vs, ms=d.Vs
ms=1g.mL .3000mL=3000 g soluție
2) Calculăm masa dizolvată de H₂O₂ (md) în 3000 g soluție cu 3% concentrație procentuală, astfel:
C% = md.100%/ms
3% = md.100%/3000 g ; md= 3.3000g/100=90 g
md=90 g H₂O₂
3) Calculăm ce volum de soluție(Vs) concentrată, cu CM=10 mol/L trebuie să conțină 90 g de H₂O₂, care se va găsi în 3000 g soluție 3%, astfel:
C M = md H₂O₂/ M H₂O₂ .Vs
10 mol/L = 90 g/34 g/mol.Vs / : 10
1.34.Vs= 9
Vs, L,=9: 34=0,264 L soluție de 10M
⇒Vs (mL) = 0,264mL.1000L = 264 mL de soluție 10 M (mol/L)
Concluzie:
Farmacistul va lua din 270 mL soluție 10M de H₂O₂ doar 264 mL și rămân 6 mL neutilizați la diluție.
R: Stocul de 270 mL soluție 10M de H₂O₂ permite prepararea de 3000 mL soluție 3% H₂O₂
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
