Răspuns: Propunerea mea, este:
Considerăm volumul de gaz, măsurat în condiții normale de temperatură și presiune, fiindcă ne folosim de volumul molar, 22,4 L gaz/1mol de gaz.
1mol gaz = Masa moleculară gaz, M gaz
Rezolvarea are două etape. Pentru aflarea masei gazului, cu volumul de 5,6 L calculăm prima dată masa lui moleculară și apoi din definiția volumului molar calculăm masa lui (g).
1) calculăm masa moleculară a gazului din densitatea relativă, d gaz/aer,
d gaz/aer=M gaz/M aer, M gaz= d.Maer
M gaz= 1,52.29 g/mol=44,08 g/mol
2) calculăm masa gazului (X) ce ocupă 5,6 L, cu ajutorul unei reguli de trei simplă, cu volumul molar, astfel:
dacă 1mol gaz= Masa moleculară gaz=44,08 g/mol......ocupă 22,4 L/mol
atunci masa gaz= X .................ocupă 5,6L
Din proporția formată, calculăm X:
X= 44,08 g/mol .5,6 L /22,4 l/mol=11,02 g
R: 11,02 g gaz
Explicație:
Termenii densitate relativă și volumul gazului sunt explicați la Starea gazoasă și Legile gazelor ideale, perfecte.
densitatea relativă, d gaz/aer=M gaz/M aer
M aer= masa moleculară aer =aprox.29 g/mol
Mgaz = masa moleculară gaz=? necunoscută
Volumul molar(Vm) este volumul ocupat de 1 mol din orice gaz la 0grade C și 1 atm, și este egal cu 22,4L.
1 kmol de gaz în aceste condiții de temperatură și presiune ocupă 22,4 m³.
1m³=1000L (sau dm³) la gaze și lichide
