Matematicianul58id
a fost răspuns

Se foloseste o cantitate de KMnO4 dupa cum urmează: prima jumătate este dizolvată in apă și reacționează cu o alchenă formând 870 mg precipitat uscat (MnO2).Cealaltă jumătate se tratează cu soluție de H2SO4 si apoi reacționează cu aceiași alchenă rezultând 3,5 g acid propionic. Se cer :
a)Masa de KMnO4 cântărită inițial?
b)formula de structură a alchenei si masa de alchenă care a reacționat ​

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7id

a)

m g                                         0,87 g

2KMnO4 + H2O --> 2KOH + 2MnO2 + 3[O]

2x158                                    2x87

=> m = 2x158x0,87/2x87 = 1,58 g KMnO4 in apa

                                                  3,5 g

CH3CH2CH=CH2 + 5[O] --> CH3CH2COOH + H2O + CO2

                                                     74

   n g

2KMnO4 + 3H2SO4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]

2x158

=> n = 2x158x3,5/74 = 14,95 g KMnO4 in H2SO4

=> m+n = 1,58 + 14,95 = 16,53 g KMnO4 initial

b)

alchena este 1-butena

    a g

CH3CH2CH=CH2 + 2[O] --> CH3CH2CH(OH)-CH2(OH) /x3

    3x56

                                               0,87 g

2KMnO4 + H2O --> 2KOH + 2MnO2 + 3[O] /x2

                                                2x2x87

=> a = 3x56x0,87/2x2x87 = 0,42 g propena cu KMnO4/HO-

       b g                                           3,5 g

CH3CH2CH=CH2 + 5[O] --> CH3CH2COOH + H2O + CO2

        56                                           74

=> b = 56x3,5/74 = 2,65 g propena cu KMnO4/H+

=> a+b = 0,42+2,65 = 3,07 g propena total