III. Legea proporţiilor definite a fost formulată într-o perioadă în care nu era cunoscută
structura moleculară a materiei.
1. Notați enunţul legii proporţiilor definite.

2. Calculați raportul de masă al elementelor chimice in CO2.

3. Determinati formula corespunzătoare substantei A din ecuatia următoare:
3H2S + 2HNO3 = 2NO+ 3A + 4H20

4. Calculaţi numărul de moli de sare care se obtin în urma reacţiei chimice dintre 100 mL
soluţie de concentrație 0,2M de NaOH cu 100 ml soluţie 0,2M H2SO4; scrieți ecuația reacţii
chimice care are loc.

5. Determinati formula moleculară a compusului hidrogenului cu oxigenul, pentru care
raportul de masă H: 0 are valoarea 1:16.

IV. Sulfatul de cupru cristalizat, Cuso, 5H20, este cunoscut sub denumirea de piatră
vânătă.
1. Scrieți ecuația reacției chimice dintre sulfatul de cupru şi hidroxidul de sodiu şi notaţi
denumirea produşilor de reactie.
2. Notați definiția cristalohidratului.

3. Scrieți ecuația reacţiei dintre cupru şi acidul sulfuric concentrat.

4. Calculați concentrația procentuală a unei soluții care se obține prin dizolvarea a 0,4 moli
CuSO4.5H20 şi 32 grame CuSO4 in 24 moli de apă.

5. Calculați conținutul procentual al apei în piatra vânătă.

V. Fosforul arde în vapori de acid azotic formând acid fosforic conform ecuației reacţiei:
HNO3 + P +H20 H3PO4 + NO
1. Scrieti ecuatiile proceselor de oxidare şi de reducere care au loc.

2. Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacţiei chimice.

3. Descrieți structura cristalului de gheaţă (trei caracteristici).

4. Ordonaţi în sensul creşterii tăriei acizilor, formulele chimice ale următorilor acizi:
H2SO4, H3PO4, HCIO4.

5. Calculați raportul masic al elementelor chimice în acidul fosforic.