Răspuns: Eu am înțeles, că pentru fiecare volum de soluție trebuie calculată masa de substanță dizolvată. Nu știu, dacă cerința este pentru volumul total de soluție, fiindcă în urma amestecării lor se formează precipitate.
Aflarea masei de substanță dizolvată din fiecare soluție, la care se știu concentrația molară, volumul de soluție, și cum se calculează masa moleculară, se bazează pe definiția concentrației molare și expresia matematică de calcul:
CM = n moli substanță dizolvată/Volum soluție (mol/L sau M)
fiindcă: n moli = masa(g)/ Masa moleculară (mol/L)
Rezultă că:
CM = masa dizolvată, md/Masa moleculară, M . volum soluție(Vs) (M)
De unde:
md= CM.M.Vs
Introducem datele cunoscute:CM, M și Vs(L) și calculăm md!
Calcule:
a) md HCl=?
M HCl= A H + A Cl=36,5 g/mol
mdHCl= 0,1(mol/L) .36,5 (g.mol).1L =3,65 g de HCl dizolvat
b) md NaCl=?
M NaCl =A Na+A Cl= 23+35,5=58,5 g/mol
mdNaCl=0,045(mol/L). 58,5 (g/mol).0,1 L=0,26 g de NaCl dizolvat
c) md AgNO₃=?
M AgNO₃=A Ag+A N + 3.AO=108+14+3.16=170 g/mol
md AgNO₃=0,5 (mol/L).170(g/mol).0,150L=12,75 g de AgNO₃ dizolvat
d) m BaCl₂=?, concentrația molară se referă la masa de substanță pură și anhidră (fără apă) dizolvată la 1 L de soluție; m BaCl₂.2H₂O (cristalohidrat)=?
M BaCl₂=A Ba +2 ACl=137,3 + 2.35,5=208,3 g/mol
M BaCl₂. 2H₂O= M BaCl₂+ 2.MH₂O = 208,3+2.18=244,3 g/mol
md BaCl₂=?
md BaCl₂=0,1(mol/L).208,3(g/mol).0,5L=10,415g aprox=10,42 g BaCl₂ dizolvat
m BaCl₂.2H₂O= ?=X
Se rezolvă cu regula de trei simplă, compusă din masele moleculare ale cristalohidratului, respectiv substanța anhidră și masa dizolvată.
dacă în 244,3 g/mol de BaCl₂.2H₂O........sunt......208,3g/mol BaCl₂
atunci în m BaCl₂.2H₂O.............................sunt......10,42 g BaCl₂ (md)
m BaCl₂.2H₂O=244,3g/mol.10,42 g/208.3g/mol=12,215 g, aprox 12,22g
R:3,65 g HCl; 0,26 g NaCl; 12,75 g AgNO₃; 10,415g BaCl₂ și 12,22 g BaCl₂.2H₂O
-Vă rog, verificați calculele!
Explicație:
