Răspuns: Părerea mea, este, pct cu puritate 83,33% CaCO₃ în 120 g calcar (carbonat de calciu impur)
Etapele rezolvării
1) scriem ecuația reacției chimică dintre acid formic (metanoic) HCOOH și CaCO₃, și deducem relațiile dintre numărul de moli de reactanți și produși de reacție (raportul stoechiometric):
CaCO₃ + 2 HCOOH = (HCOO)⁻₂Ca²⁺ + H₂CO₃( H₂O + CO₂)
1mol CaCO₃.....consumă 2 moli HCOOH.....formează 1 mol sare....și 1 mol acid carbonic
2) Notăm cu X masa de CaCO₃, consumată de masa dizolvată de HCOOH în 200 g soluție cu 46% HCOOH. Notăm cu Y conținutul procentual de CaCO₃ din 120 g calcar.
3) Calculăm md HCOOH, cu relația matematică pentru C%:
C%=md.100/ms,
md HCOOH= 46%.200g/100%=2.46 g =132g
4) Calculăm X CaCO3, care reacționează cu 2. 46 g HCOOH, cu ajutorul calculului stoechiometric.
X....................2.46 g HCOOH
CaCO₃ + 2 HCOOH =
M: 100g/mol....2.46
X CaCO₃= 100g/mol.2.46 g HCOOH/ 2.46 g/mol HCOOH=100 g CaCO₃
M CaCO3=40 (ACa)+12(AC) +3.16(AO)
M HCOOH= 2.1 (AH) +12(A C) +2.16(AO)
5) Calculăm Y -puritatea calcarului în CaCO₃, cu ajutorul unui calcul procentual:
Y=100 g CaCO₃.100%/120 g calcar=83,33 % CaCO₃
Explicație:
