Răspuns:
Datele problemei sunt:
a) Știm:
masa glucoză=m=1800 g
M C₆H₁₂O₆=6.AC+12.AH+6.AO=6.12+1.12+6.16=72+12+96=180g/mol
M CH₃CH₂OH= 2.AC+6.AH+1.AO=2.12+6.1+1.16=46 g/mol
Volum molar =1mol gaz ocupă 22,4 L în condiții normale de temperatură și presiune
să scriem ecuația reacției de fermentare glucoză
-ce este un calcul stoechiometric
b) Nu știm și vom calcula:
masa de alcool etilic rezultat=X, g
volumul de CO₂ rezultat=Y, L
Calcule de X și Y
-scriem ecuația chimică; scriem sub fiecare substanță participantă masa moleculară, volumul molar înmulțite cu acel coeficient din fața substanței (coeficientul este un număr din egalarea numărului de atomi intrați și rezultați); scriem sus pe formula glucozei masa de 1800 g și respectiv pe formulele chimice ale alcoolului și ale co₂ pe X și Y, necunoscute; din proporția formată calculăm X, respectiv Y.
1800 g ...............................X g ..............................Y, L
C₆H₁₂O₆ = 2 CH₃CH₂OH + 2CO₂
180g/mol glucoză......2.46g/mol alcool...........2.22,4L/mol dioxid de carbon
Rezultă:
X= 1800 g.2.46 g/mol/ 180 g/mol=920 g CH₃CH₂OH
Y=1800 g. 2.22,4L/180 g/mol=448 L CO₂
R: 920 g alcool etilic; 448 L (condiții normale) de dioxid de carbon
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
Încerc să vă explic, așa cum ați cerut!
Necunoscutele: masa de alcool etilic (CH₃CH₂OH)(X), și volumul de CO₂(Y) (condiții normale de temperatură și presiune),care rezultă din fermentarea glucozei (C₆H₁₂O₆) se află cu ajutorul calcului stoechiometric, de la reacția chimică.
Calculul stoechiometric,ne arată în ecuația reacției chimice de fermentare a glucozei, câți moli de glucoză se transformă într-un număr de moli de alcool etilic și un număr de moli de CO₂ (sau volume molare), astfel:
C₆H₁₂O₆ ⇒ 2 CH₃CH₂OH + 2CO₂ ↑ (gaz)
Stoechiometria reactiei este:
1molC₆H₁₂O₆.....formează...2 moli de C₂H₆O.....și 2 moli CO₂ sau 2.22,4L CO₂
unde: 1,2 sunt coeficienții chimici
Deci avem un raport molar:
1 mol glucoză pură: 2 moli alcool etilic pur: 2moli (sau 2 volume molare)CO2
