Răspuns: Propunerea mea, este:
Pentru a afla masa de soluție de 20% NaOH, trebuie să calculăm prima dată masa de NaOH(X), care reacționează cu masa dizolvată de HCl din 400 g soluție cu 30,5% HCl și apoi masa soluției de NaOH (Y), care va conține X g NaOH. La calculul stoechiometric, folosim numai masele de NaOH și HCl pure, nu punem pe ecuație mase de soluții sau concentrații procentuale.
Datele problemei
-ecuația reacției chimice dintre NaOH (bază) și HCl(acid) este :
X g NaOH...mdHCl
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
1mol NaOH....1mol HCl
1 mol= M (g/mol)
În reacția chimică participă numai substanțele pure NaOH și HCl, care sunt dizolvate în soluțiile lor.
Raportul stoechiometric de combinare NaOhH cu HCl se deduce din ecuația chimică, de mai sus. 1mol NaOH se combină cu 1 mol HCl
-masa dizolvată de HCl se poate calcula din definiția concentrației procentuale, fiindcă se dau ms(400g) și C% (30,5%):
md HCl = 30,5%.400g/100%=122 g HCl
-concentrație procentuală NaOH=20%
- md NaOH= X g
-ms NaOH =masa soluție NaOH= Y g
Calcule:
1) X, g de NaOH =? se află prin calcul stoechiometric.
X 122 g HCl
NaOH + HCl
M: 40 g/mol..........36,5g/mol
X, g NaOH=40g/mol.122 g / 36,5 g/mol=133,69 g NaOH
2) Y, g soluție NaOH , cu C%=20%=?,
C% = md.100/ms
20%= 133,69 g.100%/ms
ms=133,69.100/20= 668,49 g
R: 668,49 g soluție
Verificați, calculele!
Explicație:
